Réaction d'oxydoréduction ; nombre ou étage d'oxydation ~ cours to all

I. Définition :

Le nombre d'oxydation est une charge fictive attribuée à un élément.

L'étage d'oxydation positif ou négatif correspond au nombre d'électrons perdus ou captés ou partiellement perdus ou captés par un élément par-rapport à son état fondamental (tel qu'il se trouve dans le tableau périodique).

II. Détermination de l'étage d'oxydation :

1. d'un élément :
ex. : O, H, Br, Cl, Na, ...
Le nombre d'oxydation d'un élément est toujours nul
2. d'un élément dans une molécule constituée d'atomes identiques
ex. : O₂, H₂, Br₂, O₃, P₄, S₈, ...
Chaque atome de ces molécules a un nombre d'oxydation nul.
3. d'un élément dans une molécule quelconque
ex. : NaCl H₂O
Na : +1 | Cl : -1 H : +1 | O = -2
Mg₃N₂ Dans une molécule, la somme des nombres d'oxydation de tous les éléments est nulle.
Mg : +2 | N : -3
remarques :
L'étage d'oxydation (E.O.) de l'hydrogène (H) est en général égal à +1. Sauf dans H (=0) ; H₂(=0); et dans les hydrures (formule MH ; métal + hydrogène)
exemple d'hydrure :
E.O. de l'oxygène (O) = -2. Sauf dans O (=0) ; O₂ (=0) ; O₃ (=0); F₂O et les peroxydes ( formule : R-OO-R ; où R= H ou une chaîne carbonée).
4. d'un éléments dans un ion :
Dans un ion, la somme des étages d'oxydation de tous les éléments est égale à la charge de l'ion.
ex: Cu²⁺ ; E.O. = +2 | Cl^- ; E.O. = -1 | SO₃^2- ; E.O = x +3. (-2) = -2 ; x = + 4

III. Nombres d'oxydation possibles de quelques éléments :

(extrait du cours de P. Herbrant | http://www.chez.com/courschimie)

*Les nombres d'oxydation positifs*
+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Sodium Potassium Argent Mercure Cuivre Hydrogène Chlore Iode	Baryum Zinc Calcium Magnésium Manganèse Cuivre Fer Plomb Mercure Cobalt Nickel	Fer Aluminium Chrome Azote Phosphore Chlore	Manganèse Soufre Carbone Silicium	Azote Phosphore Chlore Iode	Soufre	Chlore Iode