Rappel des conventions d'écriture
Remplacer les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;
Remplacer les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X
Conserver les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;
Négliger les indices et les parenthèses.
De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:
| Formule générale | Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) | Exemple |
| MO | Oxyde métallique | Fe2O3 |
| XO | Oxyde non-métallique | CO2 |
| MOH | Hydroxyde (base hydroxylée) | Ca(OH)2 |
| HX | Acide binaire (hydracide) | HCl |
| HXO | Acide ternaire (oxacide) | H3PO4 |
| MX | Sel binaire (sel d'hydracide) | KCl |
| MXO | Sel ternaire (sel d'oxacide) | Al2(SO4)3 |
soit 4 grandes fonctions (catégories):
| Oxydes:MO et XO | Hydroxydes ou bases hydroxylées:MOH | Acides:
HX et HXO | Sels:MX et MXO |
En chimie, les molécules se lisent de droite à gauche ! Ainsi : Na2O est de l'oxyde de sodium.I. Les Oxydes
I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques :
- Formule générale : MO (élément métallique et oxygène).
Formation : M + O2. Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).- Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).
Exemple : Na2O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...
I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques :
- Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).
Formation : X + O2 (réaction d'oxydation).- Nomenclature : préfixe (O/X) oxyde de X
Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :
| rapport (O/X) | préfixe |
| 1/2 | hémi |
| 1/1 | mono |
| 2/1 | di |
| 3/1 | tri |
| 4/1 | tétra |
| 5/1 | pent |
| 6/1 | hexa |
| 7/1 | hept |
| 5/2 | hémipent |
| 3/2 | hémi tri (sesqui) |
Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H2 = Dihydrogène | O2 = Dioxygène, ...
Exemple : P2O5 = Hémi pentoxyde de phosphore
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II. Les Hydroxydes (bases hydroxylées)
II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxylées :
- Formule générale : MOH.
Formation : MO + H2O (un oxyde métallique + de l'eau).- Nomenclature : Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique).
Exemple : LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium
III. Les acides
III.1. nomenclature des acides binaires :
- Formule générale : HX
Formation : X + H2 (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène).- Nomenclature : X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène).
Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique).
Exemple : HBr = Bromure d'hydrogène | H2S = sulfure d'hydrogène
III.2. nomenclature des acides ternaires :
- Formule générale : HXO
Formation : XO + H2O (réaction d'un oxyde non-métallique avec de l'eau)- Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène
Ancienne nomenclature : Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)
Pour les groupements : -ate d'hydrogène (si + riche en O); -ite d'hydrogène (si - riche en O).
X-ite ou X-ate ? |
| -ate | -ite | nom | valence | | -CO3 | / | carbon- | II | | -SO4 | -SO3 | sulf- | II | | -NO3 | -NO2 | nitr- | I | | -PO4 | -PO3 | phosph- | III | | -ClO3 | -ClO2 | chlor- | I |
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Exemple : H2SO3 = sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H2SO4: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).
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IV. Les sels
IV.1. nomenclature des sels binaires :
- Formule générale : MX + H2O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel).
- Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
- Nomenclature : X-ure de M (valence)
Exemple : NaCl: chlorure de sodium | Fe2S3: sulfure de fer (III)
IV.2. nomenclature des sels ternaires :
- Formule générale : MXO + H2O (de l'eau est formée).
Formation : MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).- Nomenclature : nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)
Exemple : K2SO3: sulfite de potassium | Fe2SO4: sulfate de fer (II)
| A retenir | Attention! |
| O à la valence II H à la valence I | OH (hydroxyde) à la valence I NH4 (ammonium) à la valence I et est noté M CN (cyanure) à la valence I et est noté X |
IV.3. nomenclature des sels quaternaires :
- Formule générale : MHXO + H2O (de l'eau est formée).
- Formation : MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO.
- Nomenclature :(di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M
| Exemples : | sans excès d'acide | H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O HXO + MOH --> MXO + H2O |
| avec excès d'acide | H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O HXO + MOH ---> MHXO + H2O |
V. Synthèse : formation/réactivité des fonctions chimiques principales et de leurs noms
| Formule générale | Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) | Formation / type de réactivité | Nomenclature | Exemple |
| XO | Oxyde non-métallique | X + O -> XO | préfixe(O/X) oxyde de X | P2O5 |
| MO | Oxyde métallique | M + O -> MO | Oxyde de M (valence) | Na2O |
| MOH | Hydroxyde (base hydroxylée) | MO + H2O ->MOH | Hydroxyde de M (valence) | LiOH |
| HX | Acide binaire (hydracide) | X + H2 -> XH | X-ure d'hydrogène acide x- hydrique | H Br |
| HXO | Acide ternaire (oxacide) | XO + H2O -> HXO | <nom du groupement> + d'hydrogène Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O) | HNO2 HNO3 |
| MX | Sel binaire (sel d'hydracide) | MOH + HX -> MX + H2O | X-ure de M | PbCl2 |
| MXO | Sel ternaire (sel d'oxacide) | MOH + HXO -> MXO + H2O | <nom groupement> de M | Ba3( PO4)2 |
